سوالات امتحانی شیمی,چند پرسش با پاسخ
چند پرسش با پاسخ سوالات امتحانی شیمی
- اگر مولکول دارای هیچ پیوند کووالانس قطبی نباشد آیا می تواند گشتاور دوقطبی داشته باشد . مولکول CH2Cl2 قطبی تر است یا مولکول CHCl3 .
- فرق نم گیر و نم پذیر چیست ؟ چرا نمک های Li معمولا آبدارند .
نم پذیر به جامداتی گفته می شود که که از اتمسفر آب ر ا جذب کرده ودر آن حل شود ومحلول آبی تشکیل دهد مانند CaCl2 , NaOH , FeCl3
برخی اجسام آب را از اتمسفر جذب می کنند ولی در آن حل نمی شوند وبه آن ها نم گیر گفته می شوند ونمونه معمولی آن مس (II) اکسید است (6)
به علت آبپوشی شدید کاتیون کوچک Li+ معمولا نمک های آن آبدارند(7)
- نقطه جوش O2 از F2 بیش تر است چون مولکول O2 بزرگتر است .بیشتر بودن نقطه جوش O2 رانسبت به N2 چگونه توجیه می کنید
- MnO4- دارای ساختار 4 وجهی است .
ساختار آن را رسم کنید
اتم Mn در شرایط واکنش از هیبرید d3s استفاده می کند وساختار 4 وجهی آن دارای 3پیوند داتیو ویک پیوند کووالانسی معمولی است
|
|
Mn
|
|
|
|
- با استفاده از طیف نشری چگونه پی برده شد که زیر لایه d , p , s به تر تیب دارای 1 و 3 و 5 اوربیتال است
. اگر زیر لایه S در میدان مغناطیسی قرا گیرد انشعابی در آن به وجود نمی آید ولی زیر لایه d , p به تر تیب دارای 3 و 5 انشعاب می شوند
.
- اگر مولکول دارای هیچ پیوند کووالانس قطبی نباشد آیا می تواند گشتاور دوقطبی داشته باشد . مولکول CH2Cl2 قطبی تر است یا مولکول CHCl3 .
در مولکول قطبی PH3 قطبیت پیوند ناشی از جفت الکترون ناپیوندی است چرا که پیوند P- H ناقطبی می باشد
مطالب بیشتر از سایت ما
چند پرسش با پاسخ از بخش 4 شیمی 2 سوالات امتحانی شیمی
بخش سوم ( شیمی چهارم) سوالات امتحانی شیمی
دانلود سئوالات کتابهای درسی در کنکور دانشگاه ازاد در سال 91 سوالات امتحانی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم دبیرستان ، استوکیومتری ، فصل اول جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم به صورت کامل جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم , مبحث غلظت جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم بخش دوم جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه کامل آموزشی و کنکوری شیمی ۲ جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال چهارم ،فصل الکتروشیمی جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
سوالات امتحانی شیمی,چند پرسش با پاسخ از بخش 4 شیمی 2
چند پرسش با پاسخ از بخش 4 شیمی 2 سوالات امتحانی شیمی
برهم کنش لاندن در بین مولکول های قطبی معمولا قوی تر از بر هم کنش دوقطبی - دوقطبی است . متراکم شدن هیدروژن کلرید به مایع بیش تر به خاطر نیروی لاندون بین مولولکول ها می باشد تا بر هم کنش دوقطبی - دوقطبی. نقطه ذوب وجوش HCl(g) کم تر از نقطه ذوب وجوش HI(g) است . در HI(g) گشتاور دوقطبی کم تر از HCl(g) است ولی نیروی لاندن در HI(g) از نیروی لاندن در HCl(g) بیش تر است بالاتر بودن نقطه ذوب وجوش HI(g) از نقطه ذوب وجوش HCl(g) ناشی از اهمیت بیش تر نیروی لاندن در مولکول های قطبی می باشد (1)
بخش چهارم شیمی سال دوم :
1 - در مولکول قطبی HCl عمده ترین نیروی بین مولکولی چیست ؟ نیروی لاندن یا نیروی دو قطبی - دو قطبی چه دلیلی می توان ارائه داد .
برهم کنش لاندن در بین مولکول های قطبی معمولا قوی تر از بر هم کنش دوقطبی - دوقطبی است . متراکم شدن هیدروژن کلرید به مایع بیش تر به خاطر نیروی لاندون بین مولولکول ها می باشد تا بر هم کنش دوقطبی - دوقطبی. نقطه ذوب وجوش HCl(g) کم تر از نقطه ذوب وجوش HI(g) است . در HI(g) گشتاور دوقطبی کم تر از HCl(g) است ولی نیروی لاندن در HI(g) از نیروی لاندن در HCl(g) بیش تر است بالاتر بودن نقطه ذوب وجوش HI(g) از نقطه ذوب وجوش HCl(g) ناشی از اهمیت بیش تر نیروی لاندن در مولکول های قطبی می باشد (1)
2 - آیا ممکن است پیوند هیدروژنی بین هیدوژن وعنصری به جز F , O N بر قرا ر شود .
در تشکیل پیوند هیدرونی باید بار مثبت روی هیدروژن قابل توجه باشد واین در صورتی میسر است که هیدروژن به یک عنصر بسیار الکترونگاتیو متصل باشد وچون الکترونگاتیوی یک اتم کمیت ثابتی نمی باشد ودر ترکیب های مختلف متفاوت است می توان انتظار داشت که در تر کیبی مثل کلروفورم (CHCl3) به علت اثر القایی منفی کلر الکترونگاتیوی کربن از حد معمول بیش تر شده و بتواند در تشکیل پیوند هیروژنی در مولکولی مانند متانول شرکت نماید
3 - آیا ممکن است الکترونگاتیوی یک اتم در یک ترکیب معین از الکترونگاتیوی F هم بیش تر باشد .
همانطوریکه گفته شد الکترونگاتیوی یک اتم کمیت ثابتی نمی باشد ودر ترکیب های مختلف متفاوت است
اکترونگاتیوی اتم نیتروژن با هیبرید sp ممکن است از الکترونگاتیوی فلوئور هم بیش تر باشد
در تر کیب CH3 CºN الکترونگاتیوی نیتروژن از الکترونگاتیوی فلوئور هم بیش تر است (2).
4- در ترکیب یونی معمولا فرمول شیمیایی با فرمول تجربی یکسان است در کدام ترکیب یونی فرمول تجربی و شیمیایی یکسان نیست .
ترکیب یونی سدیم پر اوکسی دی سولفات Na2S2O8 دارای فرمول تجربی NaSO4 است(3)
5 - مولکول POCl3 دارای 4 قلمرو الکترونی در اطراف اتم مرکزی می باشد اما ساختار 4 وجهی منتظم ندارد وزاویه پیوندی آن 5/103 درجه است چرا ؟
در مولکول POCl3 پیوند بین P و O دوگانه می باشد به همین جهت ساختار مولکول از حالت 4 وجهی منتظم خارج شده و به علت دافعه بیش تر قلمرو الکترونی ناشی از پیوند دوگانه زاویه پیوندی از حد انتظار کم تر می شود (4) .
6 - آیا انرژی پیوند در H - H , D - D , T - T یکسان است چرا ؟.
تر تیب قدرت پیوند به صورت T-T > D-D > H-H است هرچه مولکول سنگین تر باشد نوسان پیوند کم تر و انرژی پیوند بیش تر است (5)
7 - یون Br3- دراطراف اتم مرکزی خود دارای 5 قلمرو الکترونی است زاویه پیوندی آن چقدر است . این یون قطبی است یا ناقطبی. آیا داشتن جفت الکترون ناپیوندی شرط لازم وکافی برای قطبی بودن مولکول است ؟
یون Br3- ساختار خطی دارد و زاویه پیوندی آن 180 درجه است این یون ناقطبی می باشد هر چند که دارای جفت الکترون ناپیوندی است چون جفت الکترون ناپیوندی در وضعیتی قرار دارند که اثر یکدیگر را خنثی می کنند . بنابر این داشتن جفت الکترون ناپیوندی شرط لازم وکافی برای قطبی بودن مولکول نمی باشد
8 - نام FeS2 چیست ؟
آهن (II) دی سولفید
مطالب بیشتر از سایت ما
بخش سوم ( شیمی چهارم) سوالات امتحانی شیمی
دانلود سئوالات کتابهای درسی در کنکور دانشگاه ازاد در سال 91 سوالات امتحانی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم دبیرستان ، استوکیومتری ، فصل اول جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم به صورت کامل جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم , مبحث غلظت جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم بخش دوم جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه کامل آموزشی و کنکوری شیمی ۲ جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال چهارم ،فصل الکتروشیمی جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
خلاصه نویسی شیمی سال دوم فصل ۲ و ۳ ( دست نویس ) جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
سوالات امتحانی شیمی,بخش سوم ( شیمی چهارم)
بخش سوم ( شیمی چهارم) سوالات امتحانی شیمی
قدرت اسید ها می توان برمبنای بار قرار دادی مقایسه نمود اسیدی که اتم مرکزی آن بار قراردادی بیش تری دارد قدرت اسیدی بیش تری دارد . بار قراردادی یدیک اسید بیش تر است. H6TeO6 اسیدی دی پروتیک است .
۱ – خاصیت اسیدی :SO2 در واکنش زیر با توجه به نظریه لوویس چگونه قابل توجیه است
SO2 + H2O D H2SO3
اتم S دارای بار قرار دادی مثبت می باشد ومیتواند پذیرنده جفت الکترون ناپیوندی آب باشد
۲ – آیا می توان خاصیت اسیدی یا بازی آلومینیوم هیدروکسید را توسط نظریه برونستد توجیه کرد ؟
Al(OH)3(H2O)3 OH- ®Al(OH)4-(H2O)2 + H2O
Al(OH)3(H2O)3 +H3O+ ® Al-(H2O)6 +3 H2O
با توجه به واکنش های بالا نظر شما چیست
۳ – چرا هیدروکسیدهای آمفوتر هم با اسید قوی وهم با باز قوی واکنش می دهند ؟
در این ترکیب ها قدرت پیوند O – H با M – O تقریبا برابر است وامکان شکستن هردو نوع پیوند وجود دارد یکی از تفکیک ها با حضور یک اسید قوی ودیگری با حضور یک باز قوی صورت می گیرد
MOH + H+ D M+ + H2O
MOH + OH- D MO- + H2O
4- E , K هردو کمیت هایی شدتی اند چرا ولتاژ واکنش با ضرب کردن آن در یک عدد تغییر نمی کند
با توجه به رابطه نرنست قابل توجیه است برای اطلاعات بیش تر به شیمی تجزیه اسکوک جلد دوم مراجعه کنید
۵ – چرا محلول آبی هیج اکسید یونی وجود تدارد
به علت آبکافت شدید O2- (1)
O2-(s) +H2O D 2OH- K = 1022
6 – با توجه به اینکه بافر خون به طور عمده مربوط به بافر اسیدی CO2(aq) , HCO3- می باشد چرا PH خون برابر ۴/۷ می باشد
در بافر خون غلظت- HCO3 از غلظت CO2(aq) به مراتب بیش تر است
۷ – با توجه به اینکه ساختار H2O , H2S یکسان است چرا آب بر خلاف H2S به عنوان اسید دی پروتیک عمل نمی کند
در محلول آبی بازی قوی تر از OH – وجود
۸– چرا جذب سطحی مولکول اتان از اتن کم تر است
مولکول اتان به علت ساختار فضایی نمی تواند به خوبی جذب کاتالیز گر شود در حالی که اتن ساختار مسطح دارد وبه خوبی می تواند با کاتالیزگر تماس بر قرار کند
۹ – ۱۰۰ میلی لیتر اسید HA 0.1 مولار با درجه تفکیک ۴۰ %با ۱۰۰ میلی لیتر اسید HA 1/0 مولار با درجه تفکیک ۲۰ %را با سود خنثی می کنیم مقدار سود مصرفی را در دوحالت مقایسه کنید
برابر است . تعداد مول های اسید در دو حالت برابر است .بنابراین مقدار سود مصرفی در دوحالت یکسان است . درجه تفکیک نقشی در این مورد ندارد
۱۱- چرا فنول فتالئین در محیط قلیایی غلیظ بی رنگ است
در محیط قلیایی غلیظ ساختار فنول فتالئین تغییر می کند .
۱۲- چرا در سلول دانز آند را از آهن انتخاب نمی کنند و چرا کاتد را از آهن انتخاب می کنند
گاز کلری که در آند آزاد می شود بر آهن اثر می کند. وعلت انتخاب آهن در کاتد این است که فلز قلیایی بر اهن اثر ندارد واز نظر اقتصادی استفاده از آهن مقرون به صرفه است
۱۱ – با توجه به اینکه واکنش
MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2 + H2O
دارای E0 = -1.3 می باشد چگونه از این واکنش در تهیه کلر استفاده می شود
در این واکنش اسید به کار رفته بسیار غلیظ می باشد . و E0 واکنش با استفاده از اسید غلیظ کمیت مثبتی می شود .
۱۲ – گلیسین را می توان به علت تشکیل یون دوقطبی NH3+CH2COO- یک نوع نمک در نظر گرفت آیا اتنظار دارید محلول آن در آب رسانا باشد
خیر
۱۳ – چرا قدرت اسیدی یدیک اسید از پر یدیک اسید بیش تر است .H6TeO6 اسیدی چند ظرفیتی است
قدرت اسید ها می توان برمبنای بار قرار دادی مقایسه نمود اسیدی که اتم مرکزی آن بار قراردادی بیش تری دارد قدرت اسیدی بیش تری دارد . بار قراردادی یدیک اسید بیش تر است. H6TeO6 اسیدی دی پروتیک است .
۱۴ – چگونه می توان E0 فلز های قلیایی را تعیین کرد
به روش معمول نمی توان E0 فلز های قلیایی را تعیین کرد . به روش غیر مستقیم ( سیکل بورن هابر ) امکان پذیر است
aq) شودباتوجه به اینکه E0 کاهش آن از منیزیم کم تر است
خیر ، به جای یون Mg2+(aq) آب کاهس می یابد
۱۴- چه موقع میتوان از مقدار آلفا هنگام تعیین ثابت یونش اسیددر رابطه زیر صرفنظر کرد
طبق قاعده ۵% اگر مقدار در صد تفکیک کم تر یا مساوی ۵% بود مقدار a آنقدر کوچک است به طوریکه می توان از مقدار آلفا صرفنظر کرد (۱۰)
اکر Ka 100 > غلظت اسید باشد می توان از مقدار آلفا صرفنظر کرد (۱۲)
۱۶- PH محلول ۷-۱۰ ´ ۱ مولار HCl را تعیین کنید
غلظت یون هیدرونیوم حاصل از یونش اسید مقدار کمی است بنابر این غلظت یون هیدرونیوم حاصل از خود یونش آب در غلظت کل H3O+ تاثیر گذلر است
HCl + H2O ® H3O+ + Cl-
7-10 ´ ۱ ۷-۱۰ ´ ۱
۲H2O D H3O+ + OH –
[ 1´ ۱۰-۷ + x]
KW = [ H3O+] [OH -]
1X10-14 = ( 1×10-7 +x) (x)
X2 – 1´ ۱۰ -۷ + ۱٫۶۲ x10 -7 = 2.62 ´۱۰ -۷
X = 1.63 x 10-7
[ H3O+] = 1´ ۱۰-۷ + ۱٫۶۲´۱۰-۷ = ۲٫۶۲´ ۱۰ ۷
۱۷ – محلول Na2SO4 در آب چه خاصیتی دارد
محلول Na2SO4 در آب کمی خاصیت بازی دارد . یون سولفات می تواند آبکافت شود
۱۸ – فشار گاز به نوع مولکول های گاز بستگی ندارند . در حالی که گاز سنگین تر انتظار می رود نیروی بیش تری ایجاد کند . این رفتار را چگونه توجیه می کنید
.
گاز سنگین تر در مقابل سرعت حرکت آن کم تر است
۱۹- پتانسل کاهش آب را چه عددی در نظر بگیریم ؟
در مجلول خنثی
H2O + 2e ® H2 + 2OH E = -0.4142
در محلول باز یک مولار
H2O + 2e ® H2 + 2OH E0 = – 0.832
در محلول اسید یک مولار
مطالب بیشتر از سایت ما
دانلود سئوالات کتابهای درسی در کنکور دانشگاه ازاد در سال 91 سوالات امتحانی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم دبیرستان ، استوکیومتری ، فصل اول جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم به صورت کامل جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم , مبحث غلظت جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم بخش دوم جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه کامل آموزشی و کنکوری شیمی ۲ جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال چهارم ،فصل الکتروشیمی جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
خلاصه نویسی شیمی سال دوم فصل ۲ و ۳ ( دست نویس ) جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی دو , فصل ۴ پیوند کووالانسی جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
سوالات امتحانی شیمی,دانلود سئوالات کتابهای درسی در کنکور دانشگاه ازاد در سال 91
دانلود سئوالات کتابهای درسی در کنکور دانشگاه ازاد در سال 91 سوالات امتحانی شیمی
دانلود سوالات شیمی ۲ در آزمون های سراسری دانشگاه آزاد تا ۱۳۹۱ به تفکیک فصل های کتابSize: 1.76 MB | Format: PDFدانلود سوالات شیمی ۳ در آزمون های سراسری دانشگاه آزاد تا ۱۳۹۱ به تفکیک فصل های کتابSize: 1.7 MB | Format: PDFدانلود سوالات شیمی ۴ در آزمون های سراسری دانشگاه آزاد تا ۱۳۹۱ به تفکیک فصل های کتابSize: 3 MB | Format: PDF
دانلود سوالات شیمی ۲ در آزمون های سراسری دانشگاه آزاد تا ۱۳۹۱ به تفکیک فصل های کتاب
Size: 1.76 MB | Format: PDF
دانلود سوالات شیمی ۳ در آزمون های سراسری دانشگاه آزاد تا ۱۳۹۱ به تفکیک فصل های کتاب
Size: 1.7 MB | Format: PDF
دانلود سوالات شیمی ۴ در آزمون های سراسری دانشگاه آزاد تا ۱۳۹۱ به تفکیک فصل های کتاب
Size: 3 MB | Format: PDF
مطالب بیشتر از سایت ما
دانلود جزوه شیمی سال سوم دبیرستان ، استوکیومتری ، فصل اول جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم به صورت کامل جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم , مبحث غلظت جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم بخش دوم جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه کامل آموزشی و کنکوری شیمی ۲ جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال چهارم ،فصل الکتروشیمی جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
خلاصه نویسی شیمی سال دوم فصل ۲ و ۳ ( دست نویس ) جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی دو , فصل ۴ پیوند کووالانسی جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی,دانلود جزوه شیمی سال سوم دبیرستان ، استوکیومتری ، فصل اول
دانلود جزوه شیمی سال سوم دبیرستان ، استوکیومتری ، فصل اول جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم دبیرستان ، استوکیومتری ، فصل اول
دانلود جزوه شیمی سال سوم دبیرستان ، استوکیومتری ، فصل اول
جزوه ای از مهندس فرشاد میرزایی
اختصاصی سایت کنکور
دانلود جزوه شیمی سال سوم دبیرستان ، استوکیومتری ، فصل اول
حجم : ۹۰۱ کیلوبایت
دانلود : لینک مستقیم | پرشین گیگ
رمز فایل : www.konkur.in
منبع : سایت کنکور
مطالب بیشتر از سایت ما
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم به صورت کامل جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم , مبحث غلظت جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم بخش دوم جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه کامل آموزشی و کنکوری شیمی ۲ جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال چهارم ،فصل الکتروشیمی جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
خلاصه نویسی شیمی سال دوم فصل ۲ و ۳ ( دست نویس ) جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی دو , فصل ۴ پیوند کووالانسی جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
خلاصه نویسی شیمی سال دوم فصل ۱ و ۲ ( دست نویس ) جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی