برچسب بخش سوم ( شیمی چهارم)

بخش سوم ( شیمی چهارم)

۱ – خاصیت اسیدی :SO2 در واکنش زیر با توجه به نظریه لوویس چگونه قابل توجیه است

SO2 + H2O D H2SO3

اتم S دارای بار قرار دادی مثبت می باشد ومیتواند پذیرنده جفت الکترون ناپیوندی آب باشد

۲ – آیا می توان خاصیت اسیدی یا بازی آلومینیوم هیدروکسید را توسط نظریه برونستد توجیه کرد ؟

Al(OH)3(H2O)3 OH- ®Al(OH)4-(H2O)2 + H2O

Al(OH)3(H2O)3 +H3O+ ® Al-(H2O)6 +3 H2O

با توجه به واکنش های بالا نظر شما چیست

۳ – چرا هیدروکسیدهای آمفوتر هم با اسید قوی وهم با باز قوی واکنش می دهند ؟

در این ترکیب ها قدرت پیوند O – H با M – O تقریبا برابر است وامکان شکستن هردو نوع پیوند وجود دارد یکی از تفکیک ها با حضور یک اسید قوی ودیگری با حضور یک باز قوی صورت می گیرد

MOH + H+ D M+ + H2O

MOH + OH- D MO- + H2O

4- E , K هردو کمیت هایی شدتی اند چرا ولتاژ واکنش با ضرب کردن آن در یک عدد تغییر نمی کند

با توجه به رابطه نرنست قابل توجیه است برای اطلاعات بیش تر به شیمی تجزیه اسکوک جلد دوم مراجعه کنید

۵ – چرا محلول آبی هیج اکسید یونی وجود تدارد

به علت آبکافت شدید O2- (1)

O2-(s) +H2O D 2OH- K = 1022

6 – با توجه به اینکه بافر خون به طور عمده مربوط به بافر اسیدی CO2(aq) , HCO3- می باشد چرا PH خون برابر ۴/۷ می باشد

در بافر خون غلظت- HCO3 از غلظت CO2(aq) به مراتب بیش تر است

۷ – با توجه به اینکه ساختار H2O , H2S یکسان است چرا آب بر خلاف H2S به عنوان اسید دی پروتیک عمل نمی کند

در محلول آبی بازی قوی تر از OH – وجود

۸– چرا جذب سطحی مولکول اتان از اتن کم تر است

مولکول اتان به علت ساختار فضایی نمی تواند به خوبی جذب کاتالیز گر شود در حالی که اتن ساختار مسطح دارد وبه خوبی می تواند با کاتالیزگر تماس بر قرار کند

۹ – ۱۰۰ میلی لیتر اسید HA 0.1 مولار با درجه تفکیک ۴۰ %با ۱۰۰ میلی لیتر اسید HA 1/0 مولار با درجه تفکیک ۲۰ %را با سود خنثی می کنیم مقدار سود مصرفی را در دوحالت مقایسه کنید

برابر است . تعداد مول های اسید در دو حالت برابر است .بنابراین مقدار سود مصرفی در دوحالت یکسان است . درجه تفکیک نقشی در این مورد ندارد

۱۱- چرا فنول فتالئین در محیط قلیایی غلیظ بی رنگ است

در محیط قلیایی غلیظ ساختار فنول فتالئین تغییر می کند .

۱۲- چرا در سلول دانز آند را از آهن انتخاب نمی کنند و چرا کاتد را از آهن انتخاب می کنند

گاز کلری که در آند آزاد می شود بر آهن اثر می کند. وعلت انتخاب آهن در کاتد این است که فلز قلیایی بر اهن اثر ندارد واز نظر اقتصادی استفاده از آهن مقرون به صرفه است

۱۱ – با توجه به اینکه واکنش

MnO2 + 4HCl ® MnCl2 + Cl2 + H2O

دارای E0 = -1.3 می باشد چگونه از این واکنش در تهیه کلر استفاده می شود

در این واکنش اسید به کار رفته بسیار غلیظ می باشد . و E0 واکنش با استفاده از اسید غلیظ کمیت مثبتی می شود .

۱۲ – گلیسین را می توان به علت تشکیل یون دوقطبی NH3+CH2COO- یک نوع نمک در نظر گرفت آیا اتنظار دارید محلول آن در آب رسانا باشد

خیر

۱۳ – چرا قدرت اسیدی یدیک اسید از پر یدیک اسید بیش تر است .H6TeO6 اسیدی چند ظرفیتی است

قدرت اسید ها می توان برمبنای بار قرار دادی مقایسه نمود اسیدی که اتم مرکزی آن بار قراردادی بیش تری دارد قدرت اسیدی بیش تری دارد . بار قراردادی یدیک اسید بیش تر است. H6TeO6 اسیدی دی پروتیک است .

۱۴ – چگونه می توان E0 فلز های قلیایی را تعیین کرد
به روش معمول نمی توان E0 فلز های قلیایی را تعیین کرد . به روش غیر مستقیم ( سیکل بورن هابر ) امکان پذیر است

aq) شودباتوجه به اینکه E0 کاهش آن از منیزیم کم تر است

۱۴- چه موقع میتوان از مقدار آلفا هنگام تعیین ثابت یونش اسیددر رابطه زیر صرفنظر کرد

طبق قاعده ۵% اگر مقدار در صد تفکیک کم تر یا مساوی ۵% بود مقدار a آنقدر کوچک است به طوریکه می توان از مقدار آلفا صرفنظر کرد (۱۰)

اکر Ka 100 > غلظت اسید باشد می توان از مقدار آلفا صرفنظر کرد (۱۲)

غلظت یون هیدرونیوم حاصل از یونش اسید مقدار کمی است بنابر این غلظت یون هیدرونیوم حاصل از خود یونش آب در غلظت کل H3O+ تاثیر گذلر است

محلول Na2SO4 در آب کمی خاصیت بازی دارد . یون سولفات می تواند آبکافت شود

۱۸ – فشار گاز به نوع مولکول های گاز بستگی ندارند . در حالی که گاز سنگین تر انتظار می رود نیروی بیش تری ایجاد کند . این رفتار را چگونه توجیه می کنید

یک کنکور

یک کنکور

بخش سوم ( شیمی چهارم) سوالات امتحانی شیمی

بخش سوم ( شیمی چهارم)

یک کنکور

ابر برجسب

جدیدترین یادداشت‌ها

بایگانی

جستجو

بخش سوم ( شیمی چهارم) سوالات امتحانی شیمی

بخش سوم ( شیمی چهارم)