سوالات شیمی 3 بخش دوم
چون این روزها بخش دوم شیمی ۳ تمام می شود تعدادی سوال تستی و تشریحی رو برای استفاده روی وب قرار دادم.
سوالات امتحانی شیمی,سوالات نهایی شیمی 3 دی ماه 91 به همرا پاسخنامه
سوالات نهایی شیمی 3 دی ماه 91 به همرا پاسخنامه سوالات امتحانی شیمی
مطالب بیشتر از سایت ما
6 سوال محاسباتی درباره انرژی آزاد گیبس و خود به خودی بودن واکنش های شیمیایی سوالات امتحانی شیمی
نمونه سوالات امتحانی نمونه سوالات امتحانی
چند پرسش با پاسخ سوالات امتحانی شیمی
چند پرسش با پاسخ از بخش 4 شیمی 2 سوالات امتحانی شیمی
بخش سوم ( شیمی چهارم) سوالات امتحانی شیمی
دانلود سئوالات کتابهای درسی در کنکور دانشگاه ازاد در سال 91 سوالات امتحانی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم دبیرستان ، استوکیومتری ، فصل اول جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم به صورت کامل جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم , مبحث غلظت جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
سوالات امتحانی شیمی, 6 سوال محاسباتی درباره انرژی آزاد گیبس و خود به خودی بودن واکنش های شیمیایی
6 سوال محاسباتی درباره انرژی آزاد گیبس و خود به خودی بودن واکنش های شیمیایی سوالات امتحانی شیمی
سوالات مربوط به انرژی آزاد گیبس و خود به خودی بودن واکنش های شیمیایی ، همواره مورد توجه طراحان امتحانات نهایی و کنکورهای سراسری بوده است . در سال های اخیر سوالات این مبحث مفهومی تر شده اند . در کنکور سراسری سال 1391 داخل کشور نیز برای اولین بار یک سوال محاسباتی از این مبحث مطرح شده است . با توجه به اهمیت موضوع ، شش سوال محاسباتی و مفهومی از این قسمت طرح کرده ام که امیدوارم مورد استفاده ی دانش آموزان و همکاران محترم قرار گیرد .
سوالات مربوط به انرژی آزاد گیبس و خود به خودی بودن واکنش های شیمیایی ، همواره مورد توجه طراحان امتحانات نهایی و کنکورهای سراسری بوده است . در سال های اخیر سوالات این مبحث مفهومی تر شده اند . در کنکور سراسری سال 1391 داخل کشور نیز برای اولین بار یک سوال محاسباتی از این مبحث مطرح شده است . با توجه به اهمیت موضوع ، شش سوال محاسباتی و مفهومی از این قسمت طرح کرده ام که امیدوارم مورد استفاده ی دانش آموزان و همکاران محترم قرار گیرد .
مطالب بیشتر از سایت ما
نمونه سوالات امتحانی نمونه سوالات امتحانی
چند پرسش با پاسخ سوالات امتحانی شیمی
چند پرسش با پاسخ از بخش 4 شیمی 2 سوالات امتحانی شیمی
بخش سوم ( شیمی چهارم) سوالات امتحانی شیمی
دانلود سئوالات کتابهای درسی در کنکور دانشگاه ازاد در سال 91 سوالات امتحانی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم دبیرستان ، استوکیومتری ، فصل اول جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم به صورت کامل جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم , مبحث غلظت جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم بخش دوم جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
سوالات امتحانی شیمی,نمونه سوالات امتحانی
نمونه سوالات امتحانی نمونه سوالات امتحانی
سوال تستی و تشریحی بخش دوم شیمی3
مطالب بیشتر از سایت ما
چند پرسش با پاسخ سوالات امتحانی شیمی
چند پرسش با پاسخ از بخش 4 شیمی 2 سوالات امتحانی شیمی
بخش سوم ( شیمی چهارم) سوالات امتحانی شیمی
دانلود سئوالات کتابهای درسی در کنکور دانشگاه ازاد در سال 91 سوالات امتحانی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم دبیرستان ، استوکیومتری ، فصل اول جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم به صورت کامل جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم , مبحث غلظت جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم بخش دوم جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه کامل آموزشی و کنکوری شیمی ۲ جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
سوالات امتحانی شیمی,چند پرسش با پاسخ
چند پرسش با پاسخ سوالات امتحانی شیمی
- اگر مولکول دارای هیچ پیوند کووالانس قطبی نباشد آیا می تواند گشتاور دوقطبی داشته باشد . مولکول CH2Cl2 قطبی تر است یا مولکول CHCl3 .
- فرق نم گیر و نم پذیر چیست ؟ چرا نمک های Li معمولا آبدارند .
نم پذیر به جامداتی گفته می شود که که از اتمسفر آب ر ا جذب کرده ودر آن حل شود ومحلول آبی تشکیل دهد مانند CaCl2 , NaOH , FeCl3
برخی اجسام آب را از اتمسفر جذب می کنند ولی در آن حل نمی شوند وبه آن ها نم گیر گفته می شوند ونمونه معمولی آن مس (II) اکسید است (6)
به علت آبپوشی شدید کاتیون کوچک Li+ معمولا نمک های آن آبدارند(7)
- نقطه جوش O2 از F2 بیش تر است چون مولکول O2 بزرگتر است .بیشتر بودن نقطه جوش O2 رانسبت به N2 چگونه توجیه می کنید
- MnO4- دارای ساختار 4 وجهی است .
ساختار آن را رسم کنید
اتم Mn در شرایط واکنش از هیبرید d3s استفاده می کند وساختار 4 وجهی آن دارای 3پیوند داتیو ویک پیوند کووالانسی معمولی است
|
|
Mn
|
|
|
|
- با استفاده از طیف نشری چگونه پی برده شد که زیر لایه d , p , s به تر تیب دارای 1 و 3 و 5 اوربیتال است
. اگر زیر لایه S در میدان مغناطیسی قرا گیرد انشعابی در آن به وجود نمی آید ولی زیر لایه d , p به تر تیب دارای 3 و 5 انشعاب می شوند
.
- اگر مولکول دارای هیچ پیوند کووالانس قطبی نباشد آیا می تواند گشتاور دوقطبی داشته باشد . مولکول CH2Cl2 قطبی تر است یا مولکول CHCl3 .
در مولکول قطبی PH3 قطبیت پیوند ناشی از جفت الکترون ناپیوندی است چرا که پیوند P- H ناقطبی می باشد
مطالب بیشتر از سایت ما
چند پرسش با پاسخ از بخش 4 شیمی 2 سوالات امتحانی شیمی
بخش سوم ( شیمی چهارم) سوالات امتحانی شیمی
دانلود سئوالات کتابهای درسی در کنکور دانشگاه ازاد در سال 91 سوالات امتحانی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم دبیرستان ، استوکیومتری ، فصل اول جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم به صورت کامل جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم , مبحث غلظت جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم بخش دوم جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه کامل آموزشی و کنکوری شیمی ۲ جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال چهارم ،فصل الکتروشیمی جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
سوالات امتحانی شیمی,چند پرسش با پاسخ از بخش 4 شیمی 2
چند پرسش با پاسخ از بخش 4 شیمی 2 سوالات امتحانی شیمی
برهم کنش لاندن در بین مولکول های قطبی معمولا قوی تر از بر هم کنش دوقطبی - دوقطبی است . متراکم شدن هیدروژن کلرید به مایع بیش تر به خاطر نیروی لاندون بین مولولکول ها می باشد تا بر هم کنش دوقطبی - دوقطبی. نقطه ذوب وجوش HCl(g) کم تر از نقطه ذوب وجوش HI(g) است . در HI(g) گشتاور دوقطبی کم تر از HCl(g) است ولی نیروی لاندن در HI(g) از نیروی لاندن در HCl(g) بیش تر است بالاتر بودن نقطه ذوب وجوش HI(g) از نقطه ذوب وجوش HCl(g) ناشی از اهمیت بیش تر نیروی لاندن در مولکول های قطبی می باشد (1)
بخش چهارم شیمی سال دوم :
1 - در مولکول قطبی HCl عمده ترین نیروی بین مولکولی چیست ؟ نیروی لاندن یا نیروی دو قطبی - دو قطبی چه دلیلی می توان ارائه داد .
برهم کنش لاندن در بین مولکول های قطبی معمولا قوی تر از بر هم کنش دوقطبی - دوقطبی است . متراکم شدن هیدروژن کلرید به مایع بیش تر به خاطر نیروی لاندون بین مولولکول ها می باشد تا بر هم کنش دوقطبی - دوقطبی. نقطه ذوب وجوش HCl(g) کم تر از نقطه ذوب وجوش HI(g) است . در HI(g) گشتاور دوقطبی کم تر از HCl(g) است ولی نیروی لاندن در HI(g) از نیروی لاندن در HCl(g) بیش تر است بالاتر بودن نقطه ذوب وجوش HI(g) از نقطه ذوب وجوش HCl(g) ناشی از اهمیت بیش تر نیروی لاندن در مولکول های قطبی می باشد (1)
2 - آیا ممکن است پیوند هیدروژنی بین هیدوژن وعنصری به جز F , O N بر قرا ر شود .
در تشکیل پیوند هیدرونی باید بار مثبت روی هیدروژن قابل توجه باشد واین در صورتی میسر است که هیدروژن به یک عنصر بسیار الکترونگاتیو متصل باشد وچون الکترونگاتیوی یک اتم کمیت ثابتی نمی باشد ودر ترکیب های مختلف متفاوت است می توان انتظار داشت که در تر کیبی مثل کلروفورم (CHCl3) به علت اثر القایی منفی کلر الکترونگاتیوی کربن از حد معمول بیش تر شده و بتواند در تشکیل پیوند هیروژنی در مولکولی مانند متانول شرکت نماید
3 - آیا ممکن است الکترونگاتیوی یک اتم در یک ترکیب معین از الکترونگاتیوی F هم بیش تر باشد .
همانطوریکه گفته شد الکترونگاتیوی یک اتم کمیت ثابتی نمی باشد ودر ترکیب های مختلف متفاوت است
اکترونگاتیوی اتم نیتروژن با هیبرید sp ممکن است از الکترونگاتیوی فلوئور هم بیش تر باشد
در تر کیب CH3 CºN الکترونگاتیوی نیتروژن از الکترونگاتیوی فلوئور هم بیش تر است (2).
4- در ترکیب یونی معمولا فرمول شیمیایی با فرمول تجربی یکسان است در کدام ترکیب یونی فرمول تجربی و شیمیایی یکسان نیست .
ترکیب یونی سدیم پر اوکسی دی سولفات Na2S2O8 دارای فرمول تجربی NaSO4 است(3)
5 - مولکول POCl3 دارای 4 قلمرو الکترونی در اطراف اتم مرکزی می باشد اما ساختار 4 وجهی منتظم ندارد وزاویه پیوندی آن 5/103 درجه است چرا ؟
در مولکول POCl3 پیوند بین P و O دوگانه می باشد به همین جهت ساختار مولکول از حالت 4 وجهی منتظم خارج شده و به علت دافعه بیش تر قلمرو الکترونی ناشی از پیوند دوگانه زاویه پیوندی از حد انتظار کم تر می شود (4) .
6 - آیا انرژی پیوند در H - H , D - D , T - T یکسان است چرا ؟.
تر تیب قدرت پیوند به صورت T-T > D-D > H-H است هرچه مولکول سنگین تر باشد نوسان پیوند کم تر و انرژی پیوند بیش تر است (5)
7 - یون Br3- دراطراف اتم مرکزی خود دارای 5 قلمرو الکترونی است زاویه پیوندی آن چقدر است . این یون قطبی است یا ناقطبی. آیا داشتن جفت الکترون ناپیوندی شرط لازم وکافی برای قطبی بودن مولکول است ؟
یون Br3- ساختار خطی دارد و زاویه پیوندی آن 180 درجه است این یون ناقطبی می باشد هر چند که دارای جفت الکترون ناپیوندی است چون جفت الکترون ناپیوندی در وضعیتی قرار دارند که اثر یکدیگر را خنثی می کنند . بنابر این داشتن جفت الکترون ناپیوندی شرط لازم وکافی برای قطبی بودن مولکول نمی باشد
8 - نام FeS2 چیست ؟
آهن (II) دی سولفید
مطالب بیشتر از سایت ما
بخش سوم ( شیمی چهارم) سوالات امتحانی شیمی
دانلود سئوالات کتابهای درسی در کنکور دانشگاه ازاد در سال 91 سوالات امتحانی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم دبیرستان ، استوکیومتری ، فصل اول جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم به صورت کامل جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال سوم , مبحث غلظت جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی ۲ , فصل چهارم بخش دوم جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه کامل آموزشی و کنکوری شیمی ۲ جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
دانلود جزوه شیمی سال چهارم ،فصل الکتروشیمی جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی
خلاصه نویسی شیمی سال دوم فصل ۲ و ۳ ( دست نویس ) جزوات کنکوری و نکات تستی شیمی